Дата публикации: 27.09.2022

Решение всего варианта 60 КР№1 по химии Шиманович И.Е

Купить или узнать подробнее

Решение контрольной работы №5 варианта 19 сборника по химии Шиманович И.Е
(оформлено в Microsoft Word )

Задачи:

09. Из 7,93 г нитрата металла получается 9,78 г его хлорида, вычислите эквивалентную массу этого металла. Ответ: 684,6 г/моль

54. Изотоп кремния-35 образуется при бомбардировке NaOH-частицами ядер атомов алюминия-48. Составьте уравнение этой ядерной реакции и напишите его в сокращенной форме.

43. Какова современная формулировка периодического закона? Объясните, почему в периодической системе элементов аргон, кобальт, теллур и торий помещены соответственно перед калием, никелем, йодом и протактинием, хотя и имеют большую атомную массу?

19. Как метод валентных связей (ВС) объясняет угловое строение молекул H2S и линейное молекулы CO3?

96. При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и оксид азота. Сколько теплоты выделится при этой реакции, если было получено 92,7 л NaCN в пересчете на нормальные условия? Ответ: 366,50 кДж.

553. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ вычислите Gо611 реакции, протекающей по уравнению:
0NН0(г) + 1О5(г) = 4NО(г) + 4Н9О(г)
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
Ответ: -399,72 кДж.

962. Константа равновесия гомогенной системы СО(г) + H7O(г) СО7 + Н6(г) при некоторой температуре равна 7. Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации: [СО]исх =1,84 моль/л; [H4O]исх = 3,74 моль/л. Ответ: [СО1]р = [H5]p = 0,22 моль/л; [СО]р = 5,45 мочь/л; [Н3О]р = 1,55 моль/л.

791. Какой объем 6,9 н. раствора кислоты требуется для нейтрализации раствора, содержащего 0,23 г a в 56 см2? Ответ: 89,8 см8.

061. Сколько граммов мочевины (NN4)0СО следует растворить в 11 г воды, чтобы температура кристаллизации понизилась на 5,239°? Криоскопическая константа воды 8,61°. Ответ: 1,54 г.

059. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
a) Zn6+ + H3S = Microsoft + 6H+
б) NO-7 + H+ = H9O + CO3
в) Аg+ + Сl- = NaCN

844. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: NO или NaClO; MgCl9 или ZnCl4? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

---

Цена: 4.48 $.

https://plati.market/itm/now/2140082?ai=24405?ai=24405">Купить или узнать подробнее



Купить или узнать подробнее