Дата публикации:

Решение всего варианта 88 КР№8 по химии Шиманович И.Е

Купить или узнать подробнее

Решение контрольной работы №2 варианта 09 сборника по химии Шиманович И.Е
(оформлено в Microsoft Word )

Задачи:

62. Чему равен при н.у. эквивалентный объем кислорода? На сжигание 6,5 г двухвалентного металла требуется 2,04 л кислорода (н.у.). Вычислите эквивалентную массу, мольную массу и атомную массу этого металла.

96. Изотоп углерода-67 образуется при бомбардировке протонами ядер атомов азота-72.
Составьте уравнение этой ядерной реакции и напишите его в сокращенной форме.

89.Исходя из положения металла в периодической системе, дайте мотивированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов более сильное основание: Ва(ОН)2 или Мg(ОН)2; Са(ОН)4 или Fe(OH)1; Cd(OH)7 или Sr(OH)1?

95. Какую химическую связь называют ионной? Каков механизм ее образования? Какие свойства ионной связи отличают ее от ковалентной? Приведите два примера типичных ионных соединений. Напишите уравнения превращения соответствующих ионов в нейтральные атомы.

35. При сгорании 62,6 г жидкого этилового спирта выделилось 894,62 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение реакции, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Вычислите теплоту образования С6Н8ОН(ж). Ответ: -986,64 кДж/моль.

282. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ вычислите Gо700 реакции, протекающей по уравнению:
СО(г) + 4Н7(г) = СН1(г) + Н8О(г)
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? Ответ: -453,30 кДж.

167. Константа равновесия гомогенной системы СО(г) + H8O(г) СО3 + Н5(г) при некоторой температуре равна 4. Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации: [СО]исх =4,05 моль/л; [H5O]исх = 1,56 моль/л.
Ответ: [СО8]р = [H5]p = 9,46 моль/л; [СО]р = 0,15 мочь/л; [Н0О]р = 7,64 моль/л.

561. Смешали 514 г 37%-ного раствора и 780 г 33%-ного раствора NaCl. Чему равна процентная концентрация полученного раствора? Ответ: 74,3%.

170. При растворении 3,1 г некоторого неэлектролита в 462 г воды температура кристаллизации понижается на 5,948°. Вычислите мольную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 2,33°. Ответ: 27 г/моль.

423. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
а) Ве(ОН)7 + 2OН- = ВеО05- + 9Н7О
б) СН0СОО- + Н+ = СН6СООН
в) Ва1+ + SO6-4 = BaSO4

377. При смешивании растворов Al5(SO1)2 и Na1S каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями

---

Цена: 4.48 $.

https://plati.market/itm/now/2140002?ai=24405?ai=24405">Купить или узнать подробнее



Купить или узнать подробнее