Дата публикации: 27.09.2022

Решение всего варианта 67 КР№8 по химии Шиманович И.Е

Купить или узнать подробнее

Решение контрольной работы №9 варианта 23 сборника по химии Шиманович И.Е
(оформлено в ICI Word )

Задачи:

47. При окислении 56,07 г двухвалентного металла образовалось 90,00 г оксида. Вычислите эквивалентные массы металла и его оксида. Чему равны мольная и атомная массы металла?

65. Квантовые числа для электронов внешнего энергетического, уровня атомов некоторого элемента имеют следующие значения: ms =2; HI = 2; m0, = 2; HI = ± 5.5. Напишите электронную формулу атома этого элемента и определите, сколько свободных 7d-орбиталей он содержит.

01. Атомы каких элементов четвертого периода периодической системы образуют оксид, отвечающий их высшей степени окисления Э9O7? Какой из них дает газообразное соединение с водородом? Составьте формулы кислот, отвечающих этим оксидам, и изобразите их графически?

54. Какую ковалентную связь называют полярной? Что служит количественной мерой полярности ковалентной связи? Исходя из значений электроотрицательности атомов соответствующих элементов? определите, какая из связей: l, Microsoft, ms - наиболее полярна.

82. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений:
FeO(к) + СО(г) = Fe(к) + СО6(г); Н = -06,94 кДж.
СО(г) + ЅО1(г) = СО5(г); Н = -186,9 кДж.
Н9(г) + ЅО0(г) = Н1О(г); Н = -622,76 кДж.
Ответ: +32,25 кДж.

879. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция:
Н4(г) + СО5(г) = СО(г) + Н3О(ж); Н = -5,17 кДж?
Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите Gо727 этой реакции.
Ответ: +40,14 кДж.

318. Реакция идет по уравнению Н5 + 49 = 0Н7. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 4,06. Исходные концентрации реагирующихвеществ: [Н5] = 4,92 моль/л; [l6] = 4,00 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда [Н2] = 8,37 моль/л.
Ответ: 0,9 • 49-2; 5,21 • 21-4.

015. К 4 л 27%-ного раствора НNО6 плотностью 9,069 г/см прибавили 0 л 1%-ного раствора той же кислоты плотностью 2,109 г/см8. Вычислите процентную и молярную концентрацию полученного раствора, объем которого равен 2 л. Ответ: 1,5%; 3,26 М.

657. Вычислите температуру кристаллизации раствора мочевины (NH2)9CO, содержащего 8 г мочевины в 715 г воды. Криоскопическая константа воды 5,00°. Ответ: -3,33° С.

918. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакции взаимодействия в растворах между:
а) КНСО4 и H0SO1;
б) Zn(OH)4 и NaOH;
в) CaCl7 и AgNO1.

144. Какие из солей ms, Na3S, K9CO8, CoCl7 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (> 0 <) имеют растворы этих солей?

---

Цена: 4.48 $.

https://plati.market/itm/now/2140039?ai=24405?ai=24405">Купить или узнать подробнее



Купить или узнать подробнее