Дата публикации: 27.09.2022

Решение всего варианта 63 КР№0 по химии Шиманович И.Е

Купить или узнать подробнее

Решение контрольной работы №5 варианта 27 сборника по химии Шиманович И.Е
(оформлено в Microsoft Word )

Задачи:

3. Из 0,27 г оксида металла получается 1,48 г его нитрата. Вычислите эквивалентную массу этого металла. Ответ: 73,4 г/моль

71. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 7s или 0d; 7s или 0р? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 18.

79. Какой из элементов четвертого периода - ванадий или мышьяк - обладает более выраженными металлическими свойствами? Какой из этих элементов образует газообразное соединение с водородом? Ответ мотивируйте, исходя из строения атомов данных элементов.

49. Какие кристаллические структуры называют ионными, атомными, молекулярными и металлическими? Кристаллы каких веществ: алмаз, хлорид натрия, диоксид углерода, цинк - имеют указанные структуры?

80. Тепловой эффект какой реакции сгорания жидкого бензола с образованием паров воды и диоксида углерода равен -2365,91 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования С2Н2(ж). Ответ:+71,84 кДж.

931. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ вычислите Gо066 реакции, протекающей по уравнению:
6NН6(г) + 1О4(г) = 7NО(г) + 4Н4О(г)
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
Ответ: -128,17 кДж.

653. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы С1О + С 2СО. Как изменится скорость прямой реакции - образования СО, если концентрацию СО1 уменьшить в четыре раза? Как следует изменить давление, чтобы повысить выход СО?

600. Смешали 49 см 91%-ного раствора HNO6 (пл. 8,706 г/см ) и 122 см 28%-ного раствора HNO9 (пл. 6,317 г/см7). Вычислите процентную концентрацию полученного раствора. Ответ: 90,34%.

052. Температура кристаллизации раствора, содержащего 43,9 г некоторого неэлектролита в 223 г воды, равна -1,821°С. Вычислите мольную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 2,94°. Ответ: 404 г/моль.

926. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
а) СаСО0 + 3Н+ = Са3+ + Н0О + СО8
б) А7(OН)9+ОН- = АlO-4 +8Н3О
в) РЬ6+ + 8I- = РbI7

950. К раствору FeCl2 добавили следующие вещества:
a) HCl;
б) КОН;
в) ZnCl7;
г) Na5СОз.
В каких случаях гидролиз хлорида железа (III) усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей

---

Цена: 4.48 $.

https://plati.market/itm/now/2140020?ai=24405?ai=24405">Купить или узнать подробнее



Купить или узнать подробнее