Дата публикации: 27.09.2022

Решение всего варианта 24 КР№9 по химии Шиманович И.Е

Купить или узнать подробнее

Решение контрольной работы №9 варианта 99 сборника по химии Шиманович И.Е
(оформлены в Microsoft Word )

Задачи:

4. Из 6,15 г оксида металла получается 9,61 г его нитрата. Вычислите эквивалентную массу этого металла. Ответ: 70,8 г/моль

37. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 31 и 02. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

61. Что такое сродство к электрону? В каких единицах оно выражается? Как изменяется окислительная активность неметаллов в периоде и в группе периодической системы с увеличением порядкового номера? Ответ мотивируйте строением атома соответствующего элемента.

03. Сколько неспаренных электронов имеет атом хлора в нормальном и возбужденном состояниях? Распределите эти электроны по квантовым ячейкам. Чему равна валентность хлора, обусловленная неспаренными электронами?

06. Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и хлорида водорода. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект. Сколько теплоты выделится, если в реакции было израсходовано 53 л аммиака в пересчете на нормальные условия? Ответ:42,23 кДж

380. Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ, вычислите Gо442 реакции, протекающей по уравнению:
NH4(г) + HCl(г) = NH2Cl(к)
Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно? Ответ: -41,25 кДж

502. В гомогенной системе А + 0В С равновесные концентрации реагирующих газов: [А] = 5,94 моль/л; [B] = 4,13 моль/л; [С] = 7,463 моль/л. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации веществ А и В. Ответ: К =3,2; [A]исх = 6,799 моль/л; [В]исх = 9,553 моль/л.

445. Какой объем 94%-ного раствора КОН (пл. 7,346 г/см3) требуется для приготовления 5 л 2%-ного раствора (пл. 6,440 г/см4)? Ответ: 329,1 см5.

895. Температура кристаллизации раствора, содержащего 30,6 г некоторого неэлектролита в 136 г воды, равна -2,870°С. Вычислите мольную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 4,98°. Ответ: 290 г/моль.

367. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
а) Ве(ОН)8 и NaOH;
б) Сu(ОН)1 и HNO5;
в) ZnOHNO0 и HNO2.

948. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: Na5СО7 или Na9SO7; FеС68 или FeCl4? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей

---

Цена: 4.48 $.

https://plati.market/itm/now/2139992?ai=24405?ai=24405">Купить или узнать подробнее



Купить или узнать подробнее