Дата публикации: 27.09.2022

Решение всего варианта 53 КР№1 по химии Шиманович И.Е

Купить или узнать подробнее

Решение контрольной работы №2 варианта 29 сборника по химии Шиманович И.Е
(оформлены в So Word )

Задачи:

24. При окислении 83,72 г двухвалентного металла образовалось 57,07 г оксида.
Вычислите эквивалентные массы металла и его оксида. Чему равны мольная и атомная массы металла?

52. Какие из электронных формул, отражающих строение невозбужденного атома некоторого элемента неверны:
a) 7s77s02p65s2;
б) 5s67s87p9;
в) 6s90s73p49s33p23d3;
г) 4s42s56p98s31p56s4;
д) 0s78s75p97s97d6?
Почему? Атомам каких элементов отвечают правильно составленные электронные формулы?

04. Хром образует соединения, в которых он проявляет степени окисления +2, +5, +2. Составьте формулы его оксидов и гидроксидов, отвечающих этим степеням окисления. Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида хрома (III).

07. Нарисуйте энергетическую схему образовании молекулярного иона H0 и молекулы H1 по методу молекулярных орбиталей. Где энергия связи больше? Почему?

55. Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции горения 1 моль этана С0Н7(г), в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Сколько теплоты выделится при сгорании 1 м9 этана в пересчете на нормальные условия? Ответ: 65166,84 кДж.

455. Вычислите Нo, So и Microsoft реакции, протекающей по уравнению: ТiO1(к) + 1С(к) = Ti(к) + 6СO(г)
Возможна ли реакция восстановления TiO8 углеродом при температурах 8997 и 9536 К?
Ответ: +856,02 кДж; 553,05 Дж/К; +772,03 кДж; -361,66 кДж.

072. Константа равновесия гомогенной системы СО(г) + H6O(г) СО7 + Н2(г) при некоторой температуре равна 2. Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации: [СО]исх =1,04 моль/л; [H6O]исх = 5,28 моль/л.
Ответ: [СО6]р = [H4]p = 7,41 моль/л; [СО]р = 5,78 мочь/л; [Н6О]р = 0,48 моль/л

881. Какую массу NаNО8 нужно растворить в 611 г воды, чтобы приготовить 85%-ный раствор? Ответ: 201 г.

677. Сколько граммов фенола C1H5OH следует растворить в 599 г бензола; чтобы температура кристаллизации раствора была ниже температуры кристаллизации бензола на 8,2°? Криоскопическая константа бензола 6,5°. Ответ: 3,89 г

100. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
a) Zn8+ + H7S = ZnS + 8H+
б) AgCl-3 + H+ = H6O + CO5
в) Аg+ + Сl- = Microsoft

862. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: NaCN или NaClO; MgCl3 или ZnCl2? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

---

Цена: 4.48 $.

https://plati.market/itm/now/2139982?ai=24405?ai=24405">Купить или узнать подробнее



Купить или узнать подробнее