Дата публикации: 01.11.2023

А00000155 1.2.1 Формальная кинетика химических реакци

Купить или узнать подробнее

1.2.1 Формальная кинетика химических реакций. Уравнение Аррениуса

1.2.1.1 Постройте графики зависимости концентрации С исходного вещества от времени t для реакции В, заданной в таблице 1.3, в координатах lnC = f(t) и 1/C = f(t). По виду графика определите порядок реакции.
Вариант 6.
Реакция В: С2Н5Br = C2H4 + HBr
T = 677 K
t, cc∙103 моль/л
01,0000
300,9712
600,9432
1200,8897
2400,7916
3000,7465
1.2.1.2 Рассчитайте константу скорости реакции В.
1.2.1.3 Вычислите концентрацию исходного вещества и продуктов реакции В через 200 с от начала реакции.
1.2.1.4 Рассчитайте время, за которое прореагирует 10% исходного вещества.
1.2.1.5 Определите период полупревращения реакции В.
1.2.1.6 Определите энергию активации химической реакции В (табл.1.3), используя значения константы скорости реакции k1 и k2 при двух значениях температуры Т1 и Т2 (табл. 1.4).
1.2.1.7 Запишите уравнение Аррениуса. Определите предэкспоненциальный множитель в уравнении Аррениуса.
1.2.1.8 Определите константу скорости химической реакции В при температуре Т3 (табл. 1.4).
1.2.1.9 Определите температурный коэффициент Вант-Гоффа для скорости реакции В в интервале температур Т1 и Т2.
1.2.1.10 Используя температурный коэффициент, определите, во сколько раз изменится скорость реакции, если температуру Т1 увеличить на величину Т (табл. 1.4).

---

Цена: 0 $.





Купить или узнать подробнее